考点三：阿伏伽德罗常数专题突破
（1）突破气体与状态陷阱：气体是否处在表准状况，标准状况下物质是否为气体
（2）突破质量/物质的量与状况无关陷阱：给出非标准状况下气体的物质的量/质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求得物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度，压强等外界条件无关。
（3）审"组成，体积"等因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱：是否存在弱电解质的电离和盐类水解；已知浓度，是否指明体积（公式：n=cV)；在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂。
（4）要识破隐含的可逆反应，记住反应条件，反应物浓度的变化对反应的影响
（5）记住组成：特殊物质中所含微粒（分子，原子，电子，中子，质子）的数目，例如：D2O，H2O等同位素的差异。
第二节：物质的量在化学实验中的应用
考点一：物质的量浓度及相关计算
物质的量:以单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示 单位：mol/L 公式：c=n/V（V是溶液体积）
质量分数：用溶质质量与溶液质量之比来表示 单位：%
易错警示：1.与水发生反应生成新的物质，如：Na,Na2O,Na2O2,SO3等
2.含有结晶水的物质：CuSO4-5H2O
3.特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算时以NH3作为溶质
4.溶质的在质量分数与物质的量浓度：c=1000ρ液ω/M质
5.饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω=S/（100+S）×100%
C=1000ρ液S/（100+S）M质
考点二：一定物质的量浓度溶液的配制
注意事项：1.容量瓶使用前一定要检查是否漏液——装水盖塞，倒立，正立，玻璃塞旋转180°，倒立。
2.不能将固体或者浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器长期贮存溶液和容器，不能加入过冷/归热的液体。
考点三：溶解度——一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量
单位：g 公式：S=（m质/m剂）×100g
影响溶解度大小的因素：内因：物质本身的性质
外因：溶剂的影响（NaCl易溶于水不溶于汽油），温度的影响：升温，大多数物质溶解度增大，少数物质相反，如Ca(OH)2,而温度对NaCl的影响不大。
下期内容化学物质及其变化，有其他需要的下方评论留言
