化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是小学生作文网小编为你推荐的高考化学复习指导——化学实验知识归纳，希望对你有所帮助。高考化学复习指导——化学实验知识归纳
(1)凡是有一个较大的空间能将倒吸的水承载起来的装置都可以防止倒吸.例如:
(2)有多孔的泡球可扩大气体与液体的接触面积.加快反应速率,使气体充分吸收。
(3)恒压漏斗(用胶管将烧瓶和分液漏斗连接起来)的作用是：保持烧瓶与漏斗中的压强相等，有利液体顺利流下。
(4)水浴加热的作用是：控制温度，受热均匀。但适用于100℃以下的反应，且温度计的水银球要插入到水中。
(5)以下装置可用于排气法收集气体，也可用于排水法收集气体。排气法收集密度比空气小的气体时，短进长出，收集密度比空气大的气体时，长进短出;排水法收集不溶于水的气体时，短进长出。
(6)以下装置的作用有三点：
①干燥气体
②使气体充分混合
③通过观察导管口产生气泡的速率控制气体的流速，达到控制气体体积比的目的。
(7)定量测定CO2、H2O的质量完成定量分析实验，其装置的尾部要再连接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、H2O进入到前一吸收装置中，避免产生误差。
(8)在气体连续进行反应的装置中间连接一个有长直玻璃管的装置，其作用是便于观察后续反应的装置中是否发生导管的堵塞现象。
(9)将u形管浸在盛冰水的水槽或烧杯中的装置可适用：
①分离SO3和SO2(或除去SO2中的SO3)
②分离NO2和NO(或除去NO中的NO2)
(10)在制气并进行后续反应的装置中间连一个装有空气的气囊，其作用是：在反应结束时调节装置内的压强，防止产生倒吸现象。
10.离子的检验
(1)常见阴离子的检验
①SO42-：先加HCl至酸性，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
②SO32-：加HCl，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③CO32-：加HCl，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
④NO3-：加浓H2SO4和铜片，加热，有红棕色气体产生。
⑤SiO32-：逐滴加稀HNO3至过量，产生白色沉淀不见溶解。
⑥AlO2-：逐滴加稀HNO3至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部消失。
⑦S2-：加CuSO4或AgNO3溶液，产生黑色沉淀。或加HCl，有臭鸡蛋气味的气体产生。
⑧Cl-、Br-、I-：加AgNO3和稀HNO3。AgCl为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。Br-、I-还可用加氯水和CCl4的方法检验，Br2的CCl4溶液显橙红色，I2的CCl4溶液显紫色。I-还可用溴水(H2O2)和淀粉溶液检验，生成的I2使淀粉溶液变蓝。
(2)常见阳离子的检验
①Fe3+：加KSCN溶液显血红色。
②Fe2+：先加KSCN溶液无血红色，再加氯水立即出现血红色。但当有Fe3+存在时检验Fe2+，应该用酸性KMnO4溶液。Fe2+可使KMnO4溶液由紫色褪为无色。
③Cu2+：加NaOH溶液或氨水，产生兰色沉淀。
④Al3+：逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
⑤Mg2+：逐滴加入NaOH溶液至过量，产生白色沉淀不见溶解。
⑥Na+、K+：做焰色反应实验，观察火焰的焰色，Na+火焰呈黄色，K+火焰隔兰色钴玻璃观察呈紫色。
⑦NH4+：加NaOH溶液再微热，有无色刺激性气体产生，气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
⑧Ag+：加NaCl溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
(3)常见气体的检验
①CO2：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
②SO2：通入品红溶液中，品红溶液褪色。或通入溴水或酸性KMnO4溶液中，溴水和KMnO4溶液褪色。
③Cl2：用玻棒粘住湿润的淀粉KI试纸靠近管口，试纸变蓝。或用湿润的兰色石蕊试纸，试纸先变红后褪色。
④HCl：用玻棒粘住湿润的兰色石蕊试纸靠近管口，试纸变红。
⑤NH3：用玻棒粘住湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。或用玻棒沾上浓盐酸靠近关口，有白烟产生。
⑥NO：接触空气立即由无色变为红棕色。
(4)有机物官能团的检验
①不饱和键的检验：用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液。
②有α-H的苯的同系物的检验：用酸性KMnO4溶液。
③-CHO的检验：用银氨溶液或新制的Cu(OH)2。
④酚类的检验：用浓溴水或FeCl3溶液。
⑤-COOH的检验：与NaHCO3溶液反应产生CO2气体。
有机物只能检验出含有何种官能团，并不一定能确定属于何种物质。要确定是何种物质，就要进行综合实验才行。
(3)混合离子的检验
混合离子的检验，首先要找出对其它离子的检验有干扰的离子，产生干扰的离子要先检验并除去。
①当有SO32-存在时检验SO42-、Cl-
先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，将滤渣和滤液分装于两支试管中。往滤渣中加足量HCl，沉淀不能完全溶解，证明有SO42-。往滤液中滴加2-3滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
②当有SO42-存在时检验CO32-、HCO3-
先加足量Ba(NO3)2溶液，过滤，将滤渣和滤液分装于两支试管中。往滤渣中加足量HCl，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有CO32-;再往滤液中加足量HCl，
将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有HCO3-。
③当有SO32-存在时检验CO32-、Cl-
先加足量H2O2，再加足量Ba(NO3)3溶液，过滤，将滤渣和滤液分装两支试管中。往滤渣中加足量HCl，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有CO32-;往滤液中滴加2-3滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
④当有CO32-存在时检验OH-、Cl-
先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤;在滤液中滴加2-3滴酚酞，溶液显红色，证明有OH-;再往溶液中加稀HNO3中和之酸性后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
⑤当有SO42-、CO32-、OH-存在时检验SO32-和Br-
先取少量原溶液于试管中，加足量HCl，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明有SO32-;另取少量原溶液，往其中滴加少量氯水再加几滴CCl4溶液，振荡，CCl4层显橙红色，证明有Br-。
⑥当有SiO32-存在时检验AlO2-、SO42-
先加足量稀HNO3，过滤;在滤液中加过量Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀又部分溶解，证明有AlO2-和SO42-。
⑦当有Al3+存在时检验Mg2+、Ba2+
先取少量原溶液于试管中，加2-3滴入稀H2SO4，有白色沉淀产生，证明有SO42-;另取少量原溶液于另一试管中，加入足量NaOH溶液，生成的白色沉淀不能完全溶解，证明有Mg2+。
⑧当有Fe3+存在时检验Fe2+、SO32-、SO42-
先取少量溶液于试管中，往其中加入足量HCl，将所产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明有SO32-;从所得溶液中取1-2 mL滴加到盛酸性KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液由紫色褪成无色，证明有Fe2+;另取少量加足量HCl后的溶液，往其中滴加2-3滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。
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