问题补充：
单选题下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)＝c(OH-)B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
答案：
D解析pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4+、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，因pH＝7，所以c(OH-)＝c(H+)，因此c(NH4+)＝c(Cl-)，A错；pH＝4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外还含有OH-，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H+)和c(CH3COO-)减小，但根据c(H+)·c(OH-)＝1×10-14知，c(OH-)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。
