问题补充：
某集气瓶中充满CH4和C2H2的混合气体，同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10，则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为A.3：2B.13：12C.12：13D.2：3
答案：
C
解析分析：根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4和C2H2的物质的量比，然后计算质量比．
解答：由pM=ρRT可知，
则混合气体的平均摩尔质量为10×2=20g/mol．
设混合气体中甲烷为xmol，乙炔为ymol，
=20g/mol，
解得x：y=3：2，
CH4和C2H2的物质的量比为3：2，其质量比为=12：13，
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律的推论及物质的量的有关计算等，题目难度中等，也可利用十字交叉法计算气体的物质的量之比，简化计算．
某集气瓶中充满CH4和C2H2的混合气体 同温同压 该混合气体相对于氢气的密度为10 则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为A.3：2B.13：12C.12：13D
