问题补充:
用“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数.小明称取该样品11g,加入到盛有53.9g稀盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应,测得生成气体为4.4克.该纯碱样品中
(1)碳酸钠的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(2)反应后所得溶液的溶液中溶质质量分数为多少?
答案:
解:
设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106?????????? 117?? 44
?x???????????? y???4.4g
=??? x=10.6g
=??? y=11.7g
(1)则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:×100%≈96.4%;
(2)原混合物中氯化钠的质量是11g-10.6g=0.4g,反应后溶液的质量是11g+53.9g-4.4g=60.5g,则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数×100%≈20%
答:(1)碳酸钠的质量分数是96.4%;
??? ②反应后所得所得溶液中溶质的质量分数是20%.
解析分析:(1)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量,再根据 ×100%,可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
(2)依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量,依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量,反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量,并计算所得溶液的溶质质量分数.
点评:本题主要考查了方程式的计算,注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候,要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分.
用“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数.小明称取该样品11g 加入到盛有53.9g稀盐酸溶液的烧杯中 恰好