问题补充：
用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．小明称取该样品11g，加入到盛有53.9g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，测得生成气体为4.4克．该纯碱样品中
（1）碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液的溶液中溶质质量分数为多少？
答案：
解：
设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106?????????? 117?? 44
?x???????????? y???4.4g
=??? x=10.6g
=??? y=11.7g
（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化钠的质量是11g-10.6g=0.4g，反应后溶液的质量是11g+53.9g-4.4g=60.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数×100%≈20%
答：（1）碳酸钠的质量分数是96.4%；
??? ②反应后所得所得溶液中溶质的质量分数是20%．
解析分析：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据 ×100%，可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．
点评：本题主要考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分．
用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．小明称取该样品11g 加入到盛有53.9g稀盐酸溶液的烧杯中 恰好
