问题补充：
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量（g）101010生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：
（1）m=______g；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
答案：
解：（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.04g
（2）10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设黄铜中锌的质量为x???
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑???????
65?????????? 2
x????????????0.1g?????????
??????? x=3.25g????
黄铜样品中锌的质量分数?×100%=65%
设生成0.04g氢气所用HCl的质量为y，则
???Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
????? ?73????????2?
???????y????????0.04g
?????
?y=1.46g??????????
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×%=14.6%???
答：（2）黄铜中锌的质量分数为65%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%??
??故
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜 黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn） 它可用来制造机器 电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质） 现将
