问题补充:
在一定温度下,将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g,往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度,溶液恰好饱和.
求:(1)原硫酸钠溶液中溶质的质量.
(2)滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少?
答案:
解:(1)设硫酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
硫酸钡沉淀的质量=200g+100g-276.7g=23.3g
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142?????????? 233????? 117
x??????????? 23.3g????? y
=? x=14.2g
=? y=11.7g
(2)滤液中的溶质在该温度下的溶解度==36g
答:原硫酸钠溶液中溶质的质量为14.2g;滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g.
解析分析:(1)由于硫酸钠与氯化钠反应生成硫酸钡沉淀,而使两溶液混合恰好完全反应后滤液质量减轻;则溶液减轻的质量即为反应生成硫酸钡的质量;利用生成沉淀硫酸钡的质量,根据反应的化学方程式,可计算出参加反应的硫酸钠的质量和反应后生成的氯化钠的质量;
(2)利用生成氯化钠的质量与后加入的83.7g氯化钠所形成的饱和溶液,根据物质的溶解度的计算公式,求出此温度下氯化钠的溶解度.
点评:使用质量守恒定律计算出产生沉淀的质量,是解决本题的关键,也是后面计算的基础.
在一定温度下 将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合 恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g 往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度 溶液恰好饱和.求