问题补充:
下列说法不正确的是A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似B.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强C.中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时,消耗的NaOH盐酸比醋酸少D.室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液,水的电离程度减小但Kw不变
答案:
B
解析分析:A.次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性;
B.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越大,导电能力越强;
C.醋酸为弱酸,等体积pH=1的盐酸和醋酸,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,醋酸的物质的量大与盐酸,消耗的消耗的NaOH醋酸比盐酸多;
D.酸和碱抑制水的电离平衡,Kw只与温度有关.
解答:A.次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性,漂白原理相似,故A正确;
B.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,与强弱电解质无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如硫酸钡是强电解质,难溶水,几乎不导电,故B错误;
C.醋酸为弱酸,等体积pH=1的盐酸和醋酸,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,醋酸的物质的量大与盐酸,消耗的消耗的NaOH醋酸比盐酸多,故C正确;
D.室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液,抑制水的电离平衡,水的电离程度减小但Kw不变,故D正确;
故选B.
点评:本题考查漂白原理、溶液的导电性、酸碱混合的定性判断以及水的电离平衡,题目难度中等,注意概念的掌握.
下列说法不正确的是A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似B.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强C.中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时 消耗的NaO