问题补充：
在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．
（1）求这种未知气体的摩尔质量
（2）现测得此气体是由C、H?两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．
答案：
解：（1）设容器质量为m，某气体摩尔质量为M，利用差量法计算．根据同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：，解得：M=28g?mol-1，答：该气体的摩尔质量是28g/mol；
（2）C、H元素的原子个数之比==1：2，设该分子的化学式为CxH2x，其摩尔质量是28g/mol，则12x+2x=28，x=2，所以该分子的化学式为C2H4，答：此气体的化学式为C2H4．
解析分析：（1）相同容积时，气体的物质的量相同，根据不同气体的质量可得容器的质量，根据n=可计算A气体的相对分子质量；
（2）根据元素的质量比计算其原子个数之比，再结合其摩尔质量确定化学式．
点评：本题考查气体相对分子质量的计算，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律定律的灵活应用．
在同温同压条件下 一烧瓶充满CO2后质量为124.4g 充满O2后质量为123.2g 充满某未知的气体后质量为122.8g．（1）求这种未知气体的摩尔质量（2）现测得
