问题补充：
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO______
（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有ag氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于bg水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为______mol/L（用a、b、d列式表示即可）
答案：
解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，则氮气为氧化剂、C为还原剂，N得到2×3e-，C失去3×2e-，转移6e-，氧化剂被还原，则还原产物为AlN，还原剂被氧化，则氧化产物为CO，所以，
故
氮化铝（AlN）具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛应用于电子工业 陶瓷工业等领域．在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN
