问题补充:
研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g?的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量/g________变质NaOH的质量/g________NaOH的变质程度________[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量.
[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图象,你发现了什么问题?
答案:
5.3433.3%
解析分析:在变质的氢氧化钠中滴加盐酸,盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体,根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量.通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体,以此为突破口分析解答即可;
解答:由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g;
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????????????? 44
x??????????????????? 2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g,设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80?????????106
z?????????? 5.3g
y=4g
则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%.
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???36.5
8g????m
m=7.3g;
盐酸的质量==50g.
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后(盐酸量为50g),滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体.
故
研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度[研究方案]先称取13.3g?的NaOH样品(杂质为Na2CO3) 配成溶液 然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%