问题补充：
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
OH-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶不（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是______（填编号，下同）
①过滤????②溶解???③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______；
①滤纸破损??②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘??③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为______；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作______，如果在这种水中加入肥皂，会出现______．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为______；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是______（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
碘（以I计）（20-50）mg/kg如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为______g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl2的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案：
解：（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过溶解、过滤、蒸发等操作．故操作正确的顺序是 ②①③；
（2）经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；
（3）欲除去杂质CaCl2加入稍过量的碳酸钠溶液后生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，根据硬水的含义可知井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这样的水称为硬水．在这种水中加入肥皂会出现泡沫减少或有白色沉淀；
（4）熟石灰和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgSO4═CaSO4+Mg（OH）2↓；用海边的贝壳生产熟石灰，先将贝壳高温煅烧生成氧化钙，然后将氧化钙溶于水得到熟石灰，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）方案Ⅱ中③中生成的氯化镁晶体为固体，分离需要过滤；
（6）根据钙元素守恒可知，设碳酸钙的质量为x．
500g×0.5%=x××100%
x=6.25g
答：则含CaCO3的质量为6.25g．
（7）设杂质CaCl2的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111??? 106??????????? 117
y???? 53g×10%??????? z
y=5.55g
z=5.85g
答：样品中杂质CaCl2的质量为5.55g．
②样品中氯化钠的质量=30g-5.55g=24.45g．
③样品中氯化钠的质量分数=×100%=81.5%．
④反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10.1%．
故
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源 现摘取部分海水综合利用的方案如下：请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：OH-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微
