问题补充：
4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由________元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为________．
答案：
C、H、O2：6：1
解析分析：根据可燃物燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素质量和5.4g水中所含氢元素的质量均来自4.6g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的质量和的对比，可确定有机物中是否含氧元素，最后利用元素质量与元素的相对原子质量，求得有机物中组成元素的原子个数比．
解答：8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g
有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=：：=2：6：1
故
4.6g某有机物在氧气中完全燃烧 生成8.8g二氧化碳和5.4g水 该有机物由________元素组成 该有机物中各元素原子的个数比为________．
