问题补充：
单选题将标准状况下的2.24L?CO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
答案：
A解析分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据钠离子守恒、碳元素守恒计算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量，HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．解答：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.05，y=0.05，
A．HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-），故A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故C错误；
D．HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-），故D错误；
故选A．点评：本题考查化学计量、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量判断生成物及其物质的量，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法．
