问题补充:
某校化学兴趣小组为了准确测定某石料中碳酸钙的质量分数,他们先将石料粉碎,然后称取3份,分别逐渐加入到3份稀盐酸中(石料中的杂质不参加反应),待反应停止后,所测数据记录如下表:
123石料质量/g5050100稀盐酸质量/g240300200CO2气体质量/g17.617.617.6分析表中数据,计算:
(1)50g石料恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量是______g;
(2)该石料中碳酸钙的质量分数;
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶液中溶质质量分数(结果精确的0.1%).
答案:
解:(1)第1次和第2次实验比较可知50g石料完全反应只能生成17.6g二氧化碳,再根据第1次实验和第3次实验进行比较,可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳,所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取17.6g二氧化碳,所以50g石料恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量是200g;
(2)解:设石料中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙质量是y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????111??44
x????????????y???17.6g
=
解得:x=40g? y=44.4g
故CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
恰好反应时需要的盐酸的质量是200g,故此时溶液的溶质质量分数为:×100%≈20.0%
故
某校化学兴趣小组为了准确测定某石料中碳酸钙的质量分数 他们先将石料粉碎 然后称取3份 分别逐渐加入到3份稀盐酸中(石料中的杂质不参加反应) 待反应停止后 所测数据记录