问题补充：
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
答案：
D解析A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）=2 c(S)=2（c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)）
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中
