问题补充：
单选题下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.0℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L．
答案：
D解析思路分析：本题不仅涉及物质的量浓度的考察，还涉及到气体溶质、固体溶质等多方面基础知识，因此要对选项逐个分析．A中的叙述没有指明溶液的体积，故溶液中Na+和SO42-总物质的量不一定等于0.9mol．B中，虽然强调了氨水的体积为1升，而不是溶剂为1L，但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1mol，制成1L溶液时浓度也不一定是1mol/L．C中，当Na+和SO42-的物质的量浓度相等时，根据化学式中K+与SO42-，Na+与Cl-的比例关系，[K+]∶[Cl-]＝2∶1，不相同．D中，对于10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液，蒸发了水分，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变．D正确．
