问题补充：
某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）________．
答案：
583.3t
解析分析：根据炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，利用质量分数计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入方程式计算即可．
解答：参加反应的Fe2O3的质量为1000t×80%=800t，
设生成生铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160????????????112??
800t???????????x×96%
解得x=583.3t
答：能生成生铁的质量为583.3t．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确纯物质的纯质量代入化学反应方程式计算是解答的关键，学生应熟悉质量分数的概念及计算来解答．
某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石 该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）______
