问题补充:
完成下列CO还原Fe2O3的实验:
(1)实验开始前,先通CO,同时点燃从尖嘴处排出的气体,稍后再加热.先通CO的目的是:______.
(2)当Fe2O3由______色变为______色时,停止加热,继续通CO,目的是______,此时装置B中出现______,C处的火焰呈现______色.
(3)B装置的作用______,C装置的作用______.
(4)装置A、B、C中发生的化学反应分别为______、______、______.
(5)怎样用简单方法判断反应过程中是否有铁生成______.
答案:
解:(1)由于一氧化碳与空气(或氧气)的混合物气体在点燃时会发生爆炸.所以,实验开始前,先通CO,同时点燃从尖嘴处排出的气体,稍后再加热.先通CO的目的是:排出玻璃管中的空气,防止一氧化碳不纯加热发生爆炸.
(2)在高温条件下,一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳.当Fe2O3由红色变为黑色时,停止加热.由于在高温条件下铁能与氧气反应,所以,继续通CO的目的是:防止生成的铁被空气中的氧气氧化.由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,一氧化碳有可燃性,所以,此时装置B中出现浑浊,C处的火焰呈现蓝色.
(3)B装置的作用是:检验有二氧化碳生成.由于一氧化碳有毒,能污染空气,所以,C装置的作用除去尾气中的一氧化碳,防止污染空气.
(4)由上述分析可知,装置A、B、C中发生的化学反应分别为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2.
(5)由于铁能被磁铁吸附.所以,判断反应过程中有铁生成的方法是:用磁铁吸附,有黑色粉末被吸附.
故答为:(1)排出玻璃管中的空气,防止一氧化碳不纯加热发生爆炸;(2)红,黑,防止生成的铁被空气中的氧气氧化,浑浊,篮;(3)检验有二氧化碳生成,除去尾气中的一氧化碳,防止污染空气.(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO2.(5)用磁铁吸附,有黑色粉末被吸附.
解析分析:(1)根据一氧化碳不纯加热会发生爆炸分析.
(2)根据氧化铁呈红色,还原性的铁粉呈黑色,还原得到的铁粉温度较高若与何空气接触,会和空气中的氧气反应生成氧化铁,还原得到的铁又被氧化分析.
(3)实验室中常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体,一氧化碳有毒,会污染空气.
(4)根据反应写出反应的方程式.
(5)根据铁能被磁铁吸附检验有铁生成.
点评:实验室炼铁的原理是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2.操作中要注意先通一氧化碳再加热,停止加热继续通一氧化碳直到玻璃管冷却;一氧化碳有毒不能直接排放要进行尾气处理.
完成下列CO还原Fe2O3的实验:(1)实验开始前 先通CO 同时点燃从尖嘴处排出的气体 稍后再加热.先通CO的目的是:______.(2)当Fe2O3由______