问题补充：
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题．
温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）60℃时，在100g水里溶解______gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．
（2）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，其中表示NaCl的溶解度曲线是______（填“甲”或“乙”）；结合表格判断图中温度t的范围可能在______（填字母序号）．
A.10℃-20℃之间
B.20℃-30℃之间
C.30℃-40℃之间
D.40℃-50℃之间
（3）请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论______．
（4）在0℃时，分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两种溶液的说法正确的是______（填字母序号）．
A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．
答案：
解：（1）由表中数据可知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此该温度下在100g水里溶解 110gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．
（2）0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线，由表中数据可知在20℃-30℃之间
氯化钠的溶解度在36g～36.3g之间，硝酸钾的溶解度在31.6g～45.8g之间，两物质有相同的溶解度．
（3）由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小．
（4）0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液，而0℃时KNO3固体的溶解度为13.3g，此温度下，100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液，当加热到60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，此时仍然是饱和溶液，而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，此温度下是硝酸钾的不饱和溶液．
A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数．故A错误；
B.60℃时两溶液都是不饱和溶液，溶质的质量分数相同，正确；
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，因为加热前后都是不饱和溶液，故C错误
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大，因为加热前是饱和溶液且有固体剩余，加热后是不饱和溶液，固体全部溶解，故D错误；
故选B
故
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度 请根据相关信息回答下列问题．温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6
