问题补充：
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、Al、N、S、C．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A______；D______；E______；F______．
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：______．
（3）写出实验③中反应的离子方程式：______．
答案：
解：根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；根据向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO42-，由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、KAlO2、FeSO4溶液，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4，
故
现有A B C D E F六种常见化合物 已知它们包含的阳离子有K+ Ag+ Na+ Ba2+ Fe2+ Al3+ 阴离子有Cl- OH- Al N S C．将它们分
