问题补充:
下列结论正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.足量铜与含1?mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5?mol?SO2C.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn?极D.15.6?g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为1.204×1023
答案:
D
解析分析:A、氢氧化铝不溶于弱碱.
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜与稀硫酸不发生反应,参加反应的硫酸小于1mol.
C、碱性锌锰电池Zn?极为负极,电子由负极流出经外电路流向正极.
D、过氧化钠与二氧化碳反应,过氧化钠起氧化剂与还原剂作用,各占一半.起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价,据此计算电子转移数目.
解答:A、氨水属于弱碱,氢氧化铝溶于强酸、强碱,不溶于弱酸、弱碱,向氯化铝溶液中滴加过量氨水,只能生成氢氧化铝沉淀,故A错误;
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜与稀硫酸不发生反应,参加反应的硫酸小于1mol,故生成?SO2小于0.5?mol,故B错误;
C、碱性锌锰电池Zn极为负极,MnO2为正极,电子由负极流出经外电路流向正极,故C错误;
D、15.6?g过氧化钠的物质的量为=0.2mol,过氧化钠与二氧化碳反应,过氧化钠起氧化剂与还原剂作用,各占一半.起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价,所以转移电子数为0.2mol××2×1×6.02×1023mol-1=1.204×1023,故D正确.
故选:D.
点评:考查元素化合物性质、离子方程式、原电池、氧化还原反应等,难度中等,注意B选项中实际问题与理论的不同.
下列结论正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水 反应的离子方程式是:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.足量铜与含1?mol溶质的浓硫酸反