问题补充：
下列结论正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.足量铜与含1?mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5?mol?SO2C.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn?极D.15.6?g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
答案：
D
解析分析：A、氢氧化铝不溶于弱碱．
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不发生反应，参加反应的硫酸小于1mol．
C、碱性锌锰电池Zn?极为负极，电子由负极流出经外电路流向正极．
D、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占一半．起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价，据此计算电子转移数目．
解答：A、氨水属于弱碱，氢氧化铝溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不发生反应，参加反应的硫酸小于1mol，故生成?SO2小于0.5?mol，故B错误；
C、碱性锌锰电池Zn极为负极，MnO2为正极，电子由负极流出经外电路流向正极，故C错误；
D、15.6?g过氧化钠的物质的量为=0.2mol，过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占一半．起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价，所以转移电子数为0.2mol××2×1×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故D正确．
故选：D．
点评：考查元素化合物性质、离子方程式、原电池、氧化还原反应等，难度中等，注意B选项中实际问题与理论的不同．
下列结论正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水 反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.足量铜与含1?mol溶质的浓硫酸反
