问题补充：
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L?NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段______，图中线段OP：PB=______．
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为______mol/L
（3）图中A对应的横坐标为______mL
（4）当加入5ml?NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol．
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为______．
答案：
解：（1）依据分析可知OA段发生的 反应是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀至最大量的过程，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；?AB段发生的是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中至沉淀全部溶解，根据反应①Al3++3OH-=Al（OH）3↓，②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氢氧化钠物质的量为3：1，氢氧化钠溶液浓度一定，所以溶液体积比为3：1；故
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L?NaOH溶液时 逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定 加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量
