问题补充：
某一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜粉末充分反应，消耗了7.95g氧化铜，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，充分反应后，生成沉淀20g，则原混合气体中二氧化碳气体的质量为多少克？________．
答案：
解：设生成20g的沉淀需要二氧化碳的质量为x，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 20g
=
x=8.8克
设消耗7.95克的氧化铜会生成二氧化碳质量为y，
CuO+COCu+CO2
79.5 44
7.95g y
=
y=4.4克，
所以原混合气中二氧化碳为：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合气中二氧化碳为8.8-4.4=4.4克．
解析分析：根据题中的叙述列出方程式，根据沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，根据氧化铜计算出一氧化碳的质量，
解答：设生成20g的沉淀需要二氧化碳的质量为x，
???? CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
???? 44??????????????100
????? x???????????????20g
??? =
???
?????? x=8.8克
?设消耗7.95克的氧化铜会生成二氧化碳质量为y，
?? CuO+COCu+CO2
?? 79.5?????????? ?44
?? 7.95g????????? ? y
??? =???? y=4.4克，
所以原混合气中二氧化碳为：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合气中二氧化碳为8.8-4.4=4.4克．
点评：在解此类题时，先分析题中的数据之间的关系，然后根据题意列出方程式进行求解，最后进行总结．
某一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体 先通过灼热的氧化铜粉末充分反应 消耗了7.95g氧化铜 再将剩余气体通过足量的澄清石灰水 充分反应后 生成沉淀20g 则原混合气体
