问题补充：
向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求
（1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．
答案：
解：生成二氧化碳的质量为：41.2+265.1+202.5-500=8.8g，
设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠为x，会生成氯化钠为y，
??? 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
???????? 106?? 117????????44
????????? x??? y?????????8.8g
??? ==
?? x=21.2g??? y=23.4g
所以碳酸钠的质量是21.2g，氢氧化钠的质量是：41.2-21.2=20g，
20克的氢氧化钠后生成氯化钠为z，
??? NaOH+HCl=NaCl+H2O
???? 40????? 58.5
???? 20g?????? z
???=
?? z=29.25g
所以反应后溶液的溶质是：23.4+29.25=52.65g，
溶液的质量为：500g，
溶质质量分数为：%100%=10.53%
故
向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液 这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应 反应后溶液的总质量为500g．求（1）原混合物中含碳酸钠
