问题补充:
单选题等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是A.分子个数比为1:1B.原子个数比为5:4C.氢原子个数比为4:3D.质量比为17:16
答案:
D解析分析:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3的体积相等,则二者物质的量相同,
A、根据N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比;
B、二者物质的量相等,含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比;
C、二者物质的量相等,含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比;
D、二者物质的量相等,根据m=nM可知,质量之比等于摩尔质量之比.解答:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3的体积相等,则二者物质的量相同,
A、根据N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比,CH4与NH3的物质的量相同,故CH4与NH3的分子数目之比为1:1,故A正确;
B、二者物质的量相等,含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比,故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5:4,故B正确;
C、二者物质的量相等,含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比,CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4:3,故C正确;
D、二者物质的量相等,根据m=nM可知,质量之比等于摩尔质量之比,故CH4与NH3的质量之比为16g/mol:17g/mol=16:17,故D错误;
故选D.点评:考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算,难度不大,可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.