问题补充:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应(蛋壳中的其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.试计算:
(1)产生CO2的质量为______g;
(2)该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数.(写过程)
答案:
解:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
(2)设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
?x?????????????????? ?4.4g
=
解得:x=10g
所以该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为:×100%=66.7%
答:该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为66.7%.
解析分析:(1)分析题中反发生的变化可知,由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小,减小的质量即放出二氧化碳气体的质量;
(2)根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量,使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
点评:鸡蛋壳与稀盐酸反应,反应前后减少的质量为二氧化碳的质量,固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量,要将两者区分清.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量 现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应(蛋壳中的其他成分不溶于水 也不与稀盐酸反应) 测得烧杯中