问题补充：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应（蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：
（1）产生CO2的质量为______g；
（2）该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数．（写过程）
答案：
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
（2）设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
?x?????????????????? ?4.4g
=
解得：x=10g
所以该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为：×100%=66.7%
答：该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为66.7%．
解析分析：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．
点评：鸡蛋壳与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量 现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应（蛋壳中的其他成分不溶于水 也不与稀盐酸反应） 测得烧杯中
