问题补充:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小芳同学进行了如下实验,将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量地方的稀盐酸,待完全反应(杂质不反应)不再有气泡产生时,测得生成二氧化碳气体的质量为3.3g,计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
答案:
解:设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????????? 44
x????????????????3.3g
根据:解得x=7.5g,
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数:×100%=75%.
答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%.
解析分析:根据3.3g二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量,再用碳酸钙的质量除以10.0g乘以百分之百即可.
点评:本题是比较简单的计算题,已知生成物求反应物,需要熟悉比例式的列法,相对分子质量的计算.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 小芳同学进行了如下实验 将鸡蛋壳洗净 干燥并捣碎后 称取10.0g放在烧杯里 然后往烧杯中加入足量地方的