问题补充：
有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：________．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分． 实验操作?实验现象?结论?去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸?沉淀部分消失?白色沉淀甲中一定含有________?【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有________，设计了如下实验：
实验操作?实验现象?结论?实验Ⅰ取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液?无明显现象?无色滤液乙中一定不含________?实验Ⅱ步骤①：取适量白色滤液乙，加入过量的________溶液，过滤?生成白色沉淀?原白色固体样品中一定存在该物质?步骤②：取步骤①中的滤液，滴加________溶液?________?【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的________．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．
答案：
Na2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaCl引流硫酸钡、碳酸钡氢氧化钠氯化钡氯化钙酚酞试液酚酞试液变红色使碳酸钠完全反应
解析分析：硫酸钡是一种不溶于水的白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应能够生成白色沉淀碳酸钡；硫酸钡一般不溶于水、酸、碱，碳酸钡不溶于水，溶于酸；
玻璃棒的作用有：引流、搅拌、转移物质等；
根据实验现象可以判断物质的存在情况．
解答：碳酸钠和氯化钡能够反应生成碳酸钡和氯化钠，上述操作中可能发生反应的是碳酸钠和氯化钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．故填：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；引流．
【探究活动一】
滴加足量的稀硝酸时，沉淀部分消失，说明沉淀中既有原来的硫酸钡，又有反应生成的碳酸钡，原来的硫酸钡不能溶解，而生成的碳酸钡能和稀硝酸反应，溶解．
故填：硫酸钡、碳酸钡．
【探究活动二】
由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和氯化钡，那么样品中是否含有氢氧化钠呢？智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反应，滤液中一定不含有氯化钡．
故填：氯化钡．
?取适量滤液乙，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，加入过量的氯化钙可以把碳酸钠除去．
故填：氯化钙．
步骤①中的滤液中，氯化钠、氯化钙显中性，不能使酚酞试液变色，如果样品中含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显碱性，如果不含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显中性，可以通过滴加酚酞试液检验，结论中原白色固体样品中一定存在该物质，那么加入酚酞试液时，酚酞试液变红色．
故填：酚酞试液；酚酞试液变红色．
实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的干扰．
故填：使碳酸钠完全反应．
点评：根据实验现象进行判断时，要对硫酸钡和碳酸钡的溶解性有一个全面的理解，硫酸钡一般不溶于水、酸和碱，而碳酸钡属于碳酸盐，溶于酸．
有一包白色固体样品 可能是碳酸钠 硫酸钡 氢氧化钠 氯化钡中的一种或几种．为探究其成分 小燕老师取用一定量样品 加水溶解 过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．写出上述操作
