问题补充:
标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L,质量为11g,将混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水增重7g.通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比.
答案:
解:混合气体的平均摩尔质量为:==22g/mol,有机物中,摩尔质量小于22g/mol的只有甲烷,
烯烃与溴水发生加成反应,溴水增重7g应为烯烃的质量,设烯烃的化学式为CnH2n,
则m(CH4)=11g-7g=4g,
n(CH4)==0.25mol,
则:n(CnH2n)=-0.25mol=0.25mol,
m(CnH2n)=7g,
则M(CnH2n)==28g/mol,
即得:14n+2n=28,n=2,
所以该烯烃为C2H4,
答:混合气体为CH4和C2H4的混合物,它们的物质的量之比为1:1.
解析分析:烯烃与溴水发生加成反应,溴水增重7g应为烯烃的质量,根据混合气体的平均摩尔质量进行判断和计算.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意烯烃的性质与烷烃的不同,注意甲烷的相对分子质量.
标准状况下 某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L 质量为11g 将混合气体通入足量的溴水中 充分反应后 溴水增重7g.通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比.