问题补充：
标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L，质量为11g，将混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水增重7g．通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比．
答案：
解：混合气体的平均摩尔质量为：==22g/mol，有机物中，摩尔质量小于22g/mol的只有甲烷，
烯烃与溴水发生加成反应，溴水增重7g应为烯烃的质量，设烯烃的化学式为CnH2n，
则m（CH4）=11g-7g=4g，
n（CH4）==0.25mol，
则：n（CnH2n）=-0.25mol=0.25mol，
m（CnH2n）=7g，
则M（CnH2n）==28g/mol，
即得：14n+2n=28，n=2，
所以该烯烃为C2H4，
答：混合气体为CH4和C2H4的混合物，它们的物质的量之比为1：1．
解析分析：烯烃与溴水发生加成反应，溴水增重7g应为烯烃的质量，根据混合气体的平均摩尔质量进行判断和计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意烯烃的性质与烷烃的不同，注意甲烷的相对分子质量．
标准状况下 某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L 质量为11g 将混合气体通入足量的溴水中 充分反应后 溴水增重7g．通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比．
