问题补充：
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）．
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．
答案：
解：（1）混合物中铜的质量为11.2g+100g-108g=3.2g；
混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g
混合物中铜的质量分数为×100%≈28.6%
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80?? 98
8g? 100g×x
x=9.8%
答：（1）28.6%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
解析分析：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；进而可以计算出混合物中铜的质量分数；
由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数；
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中 当加入稀硫酸100g时 氧化铜和稀硫酸恰好完全反应 过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
