问题补充：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动．
将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）．
鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g?剩余的混合物48.6g
①根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量为________g．
②通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程；
③计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解题过程：________；
实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比________（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
答案：
4.4100%=80%．偏小
解析分析：根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙和碳酸钙的性质可知，加入稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，锥形瓶内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．
解答：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g+40.5g-48.6g=4.4g．
②设鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为x，4.4g二氧化碳的物质的量为4.4g÷4.4g/mol=0.1mol，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1????????????????????? 1
x??????????????????? 0.1mol
??? x=0.1mol
③鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%．
如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小．
故
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 进行了如下的探究实验 请你参与他的活动．将鸡蛋壳洗净 干燥 称量并捣碎后放入到锥形瓶中 加入足量的
