问题补充：
汽车电瓶的硫酸溶液中，溶质的质量分数为30%，（密度为1.22g/mL）若要配制10L30%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？
答案：
解：设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积为x，10L=10000mL，
则1.84g/mL×x×98%=1.22g/mL×10000mL×30%???? x=2029.7mL
所需水的质量为1.22g/mL×10000mL-1.84g/mL×2029.7mL=8465.4g（合8465.4mL）
答：需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）2029.7mL；水8465.4mL．
解析分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答；再根据水的质量=稀硫酸溶液的质量-浓硫酸溶液的质量，进而计算出其体积．
点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在．
汽车电瓶的硫酸溶液中 溶质的质量分数为30% （密度为1.22g/mL）若要配制10L30%的硫酸溶液 需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫
