问题补充：
同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是A.密度比为4：5B.物质的量之比为4：5C.体积比为1：1D.原子数之比为3：4
答案：
A
解析分析：根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，密度之比等于相对分子质量之比．
解答：A、由n=可知，，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，故A正确；
B、设气体的质量为m，则n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物质的量之比为=：=80：64=5：4，故B错误；
C、根据V=n?Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，故C错误；
D、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．
同温同压下 等质量的SO2气体和SO3气体相比较 下列叙述中正确的是A.密度比为4：5B.物质的量之比为4：5C.体积比为1：1D.原子数之比为3：4
