问题补充：
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2?mol?H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1C.在标准状况下，2.8g?N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.24L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
答案：
C
解析分析：A．根据过氧化氢和转移电子之间的关系式计算转移电子数；
B．从溶液体积的变化进行分析计算；
C．氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D．不在标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．
解答：A．2H2O2=2H2O+O2↑转移电子
?????? 2mol????????? 2NA
?????? 0.2mol??????? 0.2?NA
故A错误；
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8?g?N2和2.8?g?CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4?NA，故C正确；
D．不在标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法求出2.24L?SO2与O2混合气体的物质的量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．
用NA表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是A.0.2?mol?H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中 Na+的物质的量浓度为
