问题补充:
下列电离方程式书写正确的是A.CH3COONH4═CH3COO-+NH4+B.HI=H++I-C.H2S═2H++S2-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
答案:
AB
解析分析:先判断电解质,强电解质的电离用等号,弱电解质的电离用可逆号,并遵循质量守恒定律和电荷守恒,注意弱酸的酸根离子应保留整体,以此来解答.
解答:A.CH3COONH4为强电解质,电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+,故A正确;
B.HI为强酸,则电离方程式为HI═H++I-,故B正确;
C.H2S为弱酸,则电离方程式为H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,故C错误;
D.NaHCO3为强电解质,则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查电解质的电离方程式,明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答,难度不大.