问题补充：
现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
（1）C的原子结构示意图为______；B在周期表中的位置是______．
（2）用电子式表示AC的形成过程______．
（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______．阳极区生成沉淀的离子方程式是______．
（5）一定条件下，2mol?B与3mol?D的氧化物W恰好反应，则W的化学式______．
答案：
解：（1）短周期非金属元素，其单质在常温下为气体有：H2、N2、O2、F2、Cl2，根据题意，A、C两单质混合见光爆炸生成AC，混合见光爆炸是H2和Cl2的特征反应，结合原子序数依次递增，则可确定A是H元素，单质是H2，C是Cl元素，单质是Cl2．化合物AC为HCl．D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，即D与Cl2和HCl溶液反应分别得DCl3和DCl2，可分析出金属D化合价具有+2、+3价，确定出D为Fe元素．Fe的原子序数为26，则B的原子序数为13，即B为Al元素．C是Cl，Cl的原子序数=核电荷数=核外电子数=17，故原子示意图为，B是Al，Al的原子序数=13，原子核外有3个电子层，最外层排布3个电子，根据电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，可得Al在周期表中位置为第三周期、第IIIA族，
故
现有A B C D四种元素 其原子序数依次递增．已知 A C为短周期非金属元素 其单质在常温下均为气体 两单质混合见光爆炸生成AC AC溶液显强酸性．B D为金属元素
