问题补充：
将5.3g碳酸钠粉末放入55.4g稀盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）产生气体的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案：
解：（1）设生成二氧化碳的质量是x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????? 117????? 44
5.3g????????? y??????? x
x=2.2g??? y=5.85g
（2）反应后溶液的质量是5.3g+55.4g-2.2g=58.5g
反应后溶液中溶质质量分数为：×100%=10%
答：生成气体的质量为2.2g，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%；
解析分析：依据碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠水和二氧化碳的方程式，利用碳酸钠的质量可计算二氧化碳、氯化钠的质量，而后依据质量守恒定律可求生成的溶液的质量，进而可得反应后溶液中溶质的质量分数．
点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在根据化学方程式计算时用的数据选择．
将5.3g碳酸钠粉末放入55.4g稀盐酸中 恰好完全反应．试计算：（1）产生气体的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
