问题补充:
实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸.
(1)计算需要浓硫酸的体积______
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒???②50mL量筒???③100mL量筒
④100mL容量瓶???⑤250mL容量瓶
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)容量瓶上标有______、______、______
(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出.
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯.
C.定容时俯视刻度线.
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
答案:
解:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L,解得:x≈6.3,
故
实验室用密度为1.84g.cm-3 溶质的质量分数为98%的硫酸 配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸.(1)计算需要浓硫酸的体积______(2