问题补充：
某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应．在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣．已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克．求：
（1）滤液的溶质质量分数；
（2）滤渣的质量．（计算结果保留两位小数．）
答案：
解：设固体混合物中含BaCl2质量为xg，则KCl质量为（12.93-x）g，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4质量为yg，生成KCl质量为zg．
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
208????174????233??? ?74.5×2
x克?34.80×5%g??yg????????zg???????
则，解得x=2.08，
?，解得y=2.33；
，解得z=1.49；?????????????????
但KCl总质量为（12.93-2.08）克+1.49克=12.34克
故知KCl未溶解完，余12.34克-11.24克=1.10克????????
故所得滤液为20℃时的饱和溶液
（1）滤液中溶质质量分数：×100%=25.37%????
（2）滤渣质量：2.33克+1.10克=3.43克??????????????????
答：（1）滤液的溶质质量分数是25.37%；
（2）滤渣的质量是3.43克．
解析分析：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出氯化钡与K2SO4反应的化学方程式；根据化学方程式找出K2SO4溶与BaCl2、BaSO4、KCl的质量比，由K2SO4的质量可计算出BaCl2、BaSO4、KCl的质量．（1）根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=×100%，来计算滤液的溶质质量分数；（2）滤渣的质量=BaSO4的质量+未溶解的KCl的质量．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算．在计算（2）时注意，滤渣的质量由两部分组成：氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀和为溶解的氯化钾的质量．
某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中 再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克 搅拌 恰好完全反应．在室温（20℃）下过
