问题补充：
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.32gO3与NA个O2所含的氧原子数不同B.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2C.46gNO2和46gN2O4含有的原子数之和为3NAD.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为NA
答案：
B
解析分析：A、NA个O2所含的氧原子数为2NA个，根据n=，32gO3中氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，据此判断．
B、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，根据m=nM计算质量，进行判断．
C、二氧化氮与四氧化二氮气体中氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，计算氮元素与氧元素的质量，根据n=计算氮原子与氧原子物质的量，结合根据N=nNA计算原子数目．
D、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气0.1mol，根据N=nNA计算氢气分子数目．
解答：A、NA个O2所含的氧原子数为2NA个，32gO3中氧原子的物质的量为=2mol，所以32gO3中含有氧原子数目为
2mol×NAmol-1=2NA，二者相等，故A错误；
B、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g/mol=8g，所以二者质量之比为
28：8=7：2，故B正确；
C、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以气体中氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，
故46gNO2和46gN2O4气体中氮元素质量为92g×=28g，氮原子的物质的量为2mol，氧元素的质量为92g×=64g，所以氧原子的物质的量为4mol，故46gNO2和46gN2O4含有的原子总数为（2mol+4mol）×NAmol-1=6NA，故C错误；
D、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气0.1mol，氢气的分子数为0.1NA，故D错误．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，C选项中存在平衡2NO2?N2O4，注意分子数的计算．
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是A.32gO3与NA个O2所含的氧原子数不同B.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2C.46gNO2和
