问题补充：
将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中二氧化锰的质量为A.10.2?gB.2.75?gC.4.8?gD.10?g
答案：
B
解析分析：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．
解答：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245?????????????? 96
x???????????????? 4.8g
解得：x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
点评：由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．
将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热 待完全反应后称量剩余物为10.2g 则原混合物中二氧化锰的质量为A.10.2?gB.2.75?gC.4.8?gD.10?g
