问题补充：
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A.1?L?0.5?mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数为0.5NAB.标准状况下，22.4?LSO3所含分子数为NAC.常温下，1L?pH=l的硝酸溶液中含有的H-数为0.1NAD.一定条件下，1?mol?N2和3?mol?H2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
答案：
C
解析分析：A．醋酸是弱电解质，不能完全电离；
B．标准状况下，SO3是固体；
C．常温下，pH=l的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，根据n=cV计算n（H+），再根据N=nNA计算H+数目；
D．N2和H2合成氨属于可逆反应，反应物不能完全转化．
解答：A．醋酸是弱电解质，不能完全电离，1?L?0.5mol?L-1CHCOOH溶液中，CH3COO-离子浓度远小于0.5mol/L，
的个数为0.5NA，故1L该溶液中CH3COO-离子数目原小于0.5NA，故A错误；
B．标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4?LSO3的物质的量远大于1mol，故B错误；
C．常温下，pH=l的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L该硝酸溶液中n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H+数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故C正确；
D．N2和H2合成氨属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项中三氧化硫的熔沸点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
设NA为阿伏伽德罗常数的数值 则下列说法正确的是A.1?L?0.5?mol?L-1CH3COOH溶液中 CH3COO-离子的个数为0.5NAB.标准状况下 22.4?
