问题补充:
单选题下列说法或表示方法中正确的是A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH= +2.1kJ/mol 可知,石墨比金刚石稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/molD.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol
答案:
A解析A项:石墨转化为金刚石吸热,即金刚石的自身能量高,不稳定;B项:硫固体自身能量低,与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。C项:热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错,D项:浓硫酸与其它溶液混合放热,主要是由它的溶解过程放热所致