问题补充:
向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体的烧杯中加入232.7g水,固体完全溶解后,再加入一定质量分数的BaCl2溶液104g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g?(不考虑过滤过程中物质质量的损失).(提示:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)计算:反应后溶液的溶质质量分数.
答案:
解:设生成氯化钠的质量为x,参加反应的硫酸钠的质量为y.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142?????? ???233?? ??117
?y????????? ?23.3g????x
x=11.7g??? y=14.2g
过滤后所得滤液为氯化钠溶液,根据题意,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g,则氯化钠的质量为=35.1g
则原NaCl和Na2SO4固体混合物中氯化钠的质量为:35.1g-11.7g=23.4g,
过滤后所得滤液的溶质质量分数为:×100%=10%.
答:过滤后所得滤液的溶质质量分数为10%;
解析分析:向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠.滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠,根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量,再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量(可根据硫酸钡的质量求出)即可求出原混合物中氯化钠的质量;根据硫酸钡的质量由反应的化学方程式求出硫酸钠的质量,进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可.
点评:本道综合性较强,解答本题有三个突破点:一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应;二是涉及到有关化学式的计算;三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量.
向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体的烧杯中加入232.7g水 固体完全溶解后 再加入一定质量分数的BaCl2溶液104g 恰好完全反应 过滤 得到23.3g沉