问题补充：
下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4C.0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
答案：
C解析在任何温度下，纯水都是显中性的，A不正确。醋酸是弱电解质，醋酸电离平衡，稀释促进电离，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH小于4，B不正确。C中稀释后盐酸的浓度是0.1mol/L，而盐酸是强酸，所以pH＝1，C正确。D中醋酸的的大于0.001mol/L，所以反应后醋酸是过量的，溶液显碱性，D不正确，
下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7 说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液 稀释至10倍后pH=4C.0.2mol?L-1的盐酸 与等体积水混合
