根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol 分析下列说

问题补充：

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A.1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

答案：

C解析由于固态S的能量小于气态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，因此选项C不正确，其余都是正确的，

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是A.1molS完全燃烧时放出的