问题补充:
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.离子半径:A2—>C—>B2+C.对应气态氢化物的稳定性:A>CD.还原性:A2—<C—
答案:
B解析试题分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,A.C为F元素,无正价,最高价为0价,故A错误;B.离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,故B正确;C.C为F元素,A为S元素,F的非金属性大于S元素,所以HF的稳定性大于H2S,即对应气态氢化物的稳定性A<C,故C错误;D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有A2->C-,故D错误。故选B。考点:位置、结构、性质的相互关系应用
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。
已知A B C均为短周期的元素 A B同周期 A C的最低价离子分别为A2—和C— B2+和C—具有相同的电子层结构 下列说法正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.