问题补充:
将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向?滤渣中加入稀盐酸没有明显现象,则滤渣和滤液中溶质的组成不可能为(________)
选项滤渣滤液①铜和银Fe(NO3)2和Zn(NO3)2②银Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2③铜和银Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2④银AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2⑤铜和银AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2⑥铁、铜和银Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
答案:
⑤⑥
解析分析:利用金属的活动性强弱关系,判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况;由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关,因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验,对所得固体或所得溶液的组成进行判断.
解答:滤出的固体滴加稀盐酸没有明显现象,说明所得固体中不含铁粉;则⑥的结论错误;加入的铁粉完全反应,则反应所得固体中一定含有金属活动性最差的金属银;如果完全置换混合溶液中的银离子后,还有铁粉,则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜,所以所得固体也可能为银和铜的混合物;滤液成分的判断:滤液中一定有不参加反应的Zn(NO3)2和生成的Fe(NO3)2A、一定量的铁粉可能恰好完全置换出银,滤渣为银,溶液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2;也可能置换出部分银,则溶液中一定有:AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2;B、一定量的铁可能完全置换出银,接着置换铜:则溶液中一定没有硝酸银,铜若完全被置换,则溶液中一定有:Fe(NO3)2和Zn(NO3)2;若铜部分被置换,则溶液中一定有:Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2;则可判断⑤的情况一定不会出现;综合分析以上结论可知⑤⑥为不可能的组合;故
将一定量铁粉加入到AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2的混合溶液中 充分反应后过滤 向?滤渣中加入稀盐酸没有明显现象 则滤渣和滤液中溶质的组成不可能为(__