问题补充：
将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向?滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成不可能为（________）
选项滤渣滤液①铜和银Fe（NO3）2和Zn（NO3）2②银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2③铜和银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2④银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2⑤铜和银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2⑥铁、铜和银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
答案：
⑤⑥
解析分析：利用金属的活动性强弱关系，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．
解答：滤出的固体滴加稀盐酸没有明显现象，说明所得固体中不含铁粉；则⑥的结论错误；加入的铁粉完全反应，则反应所得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；滤液成分的判断：滤液中一定有不参加反应的Zn（NO3）2和生成的Fe（NO3）2A、一定量的铁粉可能恰好完全置换出银，滤渣为银，溶液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；也可能置换出部分银，则溶液中一定有：AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；B、一定量的铁可能完全置换出银，接着置换铜：则溶液中一定没有硝酸银，铜若完全被置换，则溶液中一定有：Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；若铜部分被置换，则溶液中一定有：Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；则可判断⑤的情况一定不会出现；综合分析以上结论可知⑤⑥为不可能的组合；故
将一定量铁粉加入到AgNO3 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2的混合溶液中 充分反应后过滤 向?滤渣中加入稀盐酸没有明显现象 则滤渣和滤液中溶质的组成不可能为（__
