问题补充:
向FeSO4、CuSO4的混合溶液中,放入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.经过滤后,向沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生.则对上述固体沉淀的下列判断中,正确的是A.一定含有Zn、Fe.CuB.一定含有Fe和Cu,不能确定是否含有ZnC.一定含有Cu,不能确定是否含有Fe和ZnD.一定含有Zn和Cu,不能确定是否含有Fe
答案:
B
解析分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.由金属活动性顺序表可知:锌>铁>H>铜,根据这一活动强弱关系,分析实验中的实验现象,对反应后所得固体和溶液进行组成的推断.
解答:在金属活动性顺序中,铜、锌铁的活动性顺序为锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,能发生锌与硫酸铜的反应,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,还能发生锌与硫酸亚铁的反应,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤出的固体中一定有铜;向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生,如果有锌,则一定有铁.若没有锌,则一定为铁.则说明固体中一定含有铁,可能含有锌.故选B
点评:金属与盐的混合溶液进行反应时,金属活动性最弱的金属首先被置换出来,然后依次按由弱到强的顺序进行置换.
向FeSO4 CuSO4的混合溶液中 放入一些锌粉 完全反应后得到一些固体沉淀.经过滤后 向沉淀中加入少量稀硫酸 有气泡产生.则对上述固体沉淀的下列判断中 正确的是A